制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，关于该反应的下列说法，正确的是（　　）A．氢元素被氧化，碳元素被还原

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制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，关于该反应的下列说法，正确的是（　　）

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN既是氧化剂又是还原剂

C．CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物

D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

答案

举一反三

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A、HCN中氢元素的化合价由+1价变为0价，碳元素的化合价升高，则氢元素被还原，碳元素被氧化，故A正确；
B、HCN中氢元素的化合价由+1价变为0价，碳元素的化合价升高，则HCN自身既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C、因碳元素被氧化，则氧化产物是CaCN₂，氢元素被还原，则还原产物H₂，故C错误；
D、氢元素被还原，则还原产物H₂，但生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，CO既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；
故选B．

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃．在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）

A．NaClO₃、NaClO₄	B．NaClO、NaClO₃
C．NaCl、NaClO₃	D．NaCl、NaClO

向碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法中错误的是（　　）

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的

C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

对于反应4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂，下列叙述正确的是（　　）

A．铁和硫两种元素被还原

B．只有硫元素被氧化

C．转移电子总数是44e^-

D．Fe₂O₃为氧化产物，SO₂为还原产物

向50mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（　　）

A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之间

D．大于0.90mol

仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

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制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，关于该反应的下列说法，正确的是（ ）A．氢元素被氧化，碳元素被还原