如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来A.
题型:不详难度:来源:
如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两 容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来
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答案
C |
解析
试题分析:打开活塞前容器内气体密度相同,则气体质量是连通器的体积与密度的乘积;打开活塞,连通器的体积不变,连通器内的气体的质量不变,所以密度仍是反应前的密度,不变,答案选C。 |
举一反三
有关化学用语正确的是 ( )A.溴乙烷的分子式C2H5Br | B.乙醇的结构简式C2H6O | C.四氯化碳的电子式 | D.乙烯的结构简式CH2CH2 |
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下列有关化学用语使用不正确的是A.NH3分子的电子式: | B.N2的结构式: N≡N | C.O原子的结构示意图: | D.MgCl2 的电子式: |
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Ⅰ.按要求填空(每空1分) ①KOH的电子式: ②NH4Cl的电子式: ③CO2的结构式: ④HClO的结构式: Ⅱ.按要求填空(每空2分) 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa(25℃时)时,已知0.5mol液态肼与足量氧气反应,生成氮气和水蒸气,放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ;又已知H2O(l)==H2O(g);△H = +44kJ∙mol-1,由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 |
某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
请回答: (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。 (2)实验前鼓入N2的目的是 。 (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是_______,说明SO2具有____性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因。 观点1:SO2与Fe3+反应; 观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应; ①若观点1正确,除产生沉淀外,还应观察到的现象是 。 ②按观点2,装置B中反应的离子方程式是 。 ③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。A.1 mol/L稀硝酸 | B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 | C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 | D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
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我国稀土矿资源丰富,品位甚高。提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转入沉淀。有关的反应为(RE)2(SO4)3+Na2SO4+xH2O(RE)2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。下列叙述不正确的是( )A.该反应属于化合反应 | B.该反应属于可逆反应 | C.生成的产物在分类上属于复盐 | D.RE在化合物中的化合价为+3 |
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