碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。(1)粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合
题型:不详难度:来源:
碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。 (1)粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,电解精炼后,阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时,阳极电极反应式为 。 (2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。 ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致碲的沉淀不完全,原因是 ;防止局部酸度过大的操作方法是 。 ③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是 。 |
答案
(1)Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ (共4分,各2分) (2)① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O (3分) ②TeO2是两性氧化物,H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。(3分) 缓慢加入H2SO4,并不断搅拌 (3分) ③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4 (3分) |
解析
试题分析:(1)电解精炼粗铜时,粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应,Zn比Cu活泼,先失电子,所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ (2)①TeO2是两性氧化物,与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应,化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O; ②因为TeO2是两性氧化物,H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4,并不断搅拌; ③SO2还原TeCl4为Te,本身被氧化为硫酸,化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 |
举一反三
下列有关化学用语或名称表达正确的是A.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO32- | B.乙炔的分子结构模型示意图: | C.H2O2的电子式: | D.的名称3-甲基-1-丁醇 |
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下列化学用语表示正确的是A.Na2S的电子式: | B.质子数为53,中子数为78的碘原子: | C.S2-的结构示意图: | D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式 |
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雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
(1)装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。 (2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是 。 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。 (3)写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式 。 (4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。 ②写出与阴极的反应式 。 (5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数) |
下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A.SO2+H2OH2SO3 | B.Cl2+H2O=HCl+HClO | C.3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2 | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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下列说法正确的是A.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 | B.含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 | C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 | D.发生化学反应时,失电子越多的金属原子,还原能力越强 |
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