下列化学用语表示正确的是A.HClO、KOH的结构式都可用X—Y—Z表示B.O2-、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用右图表示:C.甲烷、四氯化
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下列化学用语表示正确的是 A.HClO、KOH的结构式都可用X—Y—Z表示 B.O2-、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用右图表示: C.甲烷、四氯化碳的分子构型相似,均可以表示为: D.分子式中n(C)︰n(H)=n:(2n+2)的物质不一定是烷烃 |
答案
D |
解析
试题分析:A. HClO的结构式都可用H—O—Cl表示,不是X—Y—Z形式。错误。B.O2-、Mg2+的电子排布式都是1s22s22p6.其结构中能量最高电子层有2s、2p两种轨道,轨道表示式还要再添加一个2s轨道。错误。C. 甲烷、四氯化碳的分子构型相似,都是正四面体结构。只是原子半径Cl>C>H.所以该比例模型能形象的表示CH4,但对于CCl4,应该外边的四个球大,里面的球小,才能显示其相对大小。错误。D.分子式中n(C)︰n(H)=n:(2n+2).但是并没有说明是否含有O原子。不含O元素的物质一定是烷烃。若是含有O元素,则可能是醇或醚。正确。 |
举一反三
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题: (1)步骤②加入过量H2O2的目的是 。 (2)步骤③中反应的离子方程式为 。 (3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、 、灼烧、 、称量。 (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示,不用化简)。 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为 ; ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是 。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 |
为证明Fe3+具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。 乙同学提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。已知:
水解反应
| 平衡常数(K)
| Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
| 7.9 × 10-4
| Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-10
| Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-7
| 请回答:(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。 (2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、硝酸钠溶液、稀盐酸。 方案: 。 (3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化,实验记录如下。
实验内容
| 实验现象
| 甲同学的实验方案
| 溶液逐渐变成蓝绿色, pH略有上升
| 乙同学的实验方案
| 无明显现象,pH没有明显变化。
| ①据实验现象写出发生反应的离子方程式: 。 ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。 ③解释乙同学的实验现象 。 (4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的: 。 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.10gNH3含有4NA个电子 | B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数均为0.2NA | C.标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA 个 | D.1L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
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下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 | B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜 | C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 | D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
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有关化学用语表达正确的是A.聚丙烯的结构简式: | B.C1的结构示意图: | C.互为同位素 | D.过氧化氢电子式: |
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