已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：①CaO+H2O =Ca(OH)2②2Na+H2O=2NaOH+H2↑③H

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已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：①CaO+H2O =Ca(OH)2②2Na+H2O=2NaOH+H2↑③H

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已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

①CaO+H2O =Ca(OH)2
②2Na+H2O=2NaOH+H2↑
③H2+CuO  Cu +H2O
④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
请回答下列问题：
（1）反应①中水        （填字母）。
A．是氧化剂
B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
（2）反应③被氧化的元素是       （填元素符号）。
（3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是             （填序号）。
（4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：            。
答案
（1）D  （2）H  （3）④
（4）H2CO3+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O（只要符合题意：既有沉淀生成又有水生成的复分解反应的离子方程式）
解析

试题分析：（1）CaO+H2O =Ca(OH)2该反应中，水所含的H、O元素化合价均为改变，故水既不是氧化剂又不是还原剂。选择D选项。（2）H2+CuO  Cu +H2O根据反应可知，H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，故被氧化的元素为H元素。（3）Ⅲ区域为氧化还原反应，且不属于置换、化合、分解反应，故④符合题意。（4）Ⅴ区域为复分解反应，且有沉淀，水生成。H2CO3+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O
举一反三
单质钛（Ti）的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是（　）
A．反应①中碳是还原剂
B．反应①中TiO2是氧化剂
C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

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亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（   ）
A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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下列化学用语错误的是（   ）
A．羟基电子式
B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．乙酸的实验式CH2O
D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

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下列化学用语的书写正确的是
A．乙酸的分子式：C2H4O2
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：

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硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为                。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
已知：25℃时，H2SO3  HSO3 -+H+   K=1.5×10-2
H2CO3HCO3 -+H+  K=4.4×10-7
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是        （填字母序号）。
a.石灰乳       b. Na2SO3溶液      c. Na2CO3溶液   
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是      （填字母序号）。
a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为      。   
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为       。
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