某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验. 已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1。请回答:(1
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某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验. 已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1。
请回答: (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。 (2)实验前鼓入N2的目的是 。 (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是________,说明SO2具有________性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因。 观点1:SO2与Fe3+反应; 观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应; ①若观点1正确,除产生沉淀外,还应观察到的现象是 。 ②按观点2,装置B中反应的离子方程式是 , ③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。A.1 mol/L稀硝酸 | B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 | C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 | D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
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答案
(1)分液漏斗(2分) (2)排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验(2分) (3)BaSO4(1分);还原(1分) (4)①静置一段时间后,溶液由棕黄色变为浅绿色(2分) ②3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ 或3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+;Ba2++SO42- = BaSO4↓(2分) ③ C(2分) |
解析
试题分析:(2)反应前要充入N2,排除装置A中的空气,反应对实验的干扰。 (3)硝酸具有氧化性,白色沉淀为BaSO4,说明SO2具有还原性。 (4)经过分析,各个观点,得出观点1是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应。 ①Fe3+把SO2氧化,离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。 ②Fe(NO3)3中有Fe3+,a错;NO3-在酸性条件下有氧化性,b错。故选c。 SO2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。 |
举一反三
下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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下列变化需要加入还原剂才能实现的A.MnO4-Mn2+ | B.HClCl2 | C.FeFe3+ | D.KClO3O2 |
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用双桥法分析下列反应,并指出氧化剂和还原剂。 (1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)2H2 + O2 ==2H2O |
下列表达式错误的是A.碳-12原子表示为 | B.氮原子的L层电子的电子排布图 | C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 | D.NH4Cl的电子式为: |
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吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂 | B.作氧化剂 | C.既作氧化剂又作还原剂 | D.既不作氧化剂又不作还原剂 |
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