在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )A.HCl+NaOH===NaCl+H2OB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C.HCl+AgN
题型:不详难度:来源:
在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )A.HCl+NaOH===NaCl+H2O | B.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ | C.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 | D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成,表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低,表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应,盐酸表现的是酸性。B是置换反应,氢元素的化合价降低,属于表现的是酸性和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成,氯元素的化合价升高,盐酸表现的是酸性和还原性,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据,然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。 |
举一反三
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A.氯原子的结构示意图: | B.甲烷分子的球棍模型: | C.氯化镁的电子式: | D.原子核内有8个中子的氧原子: |
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下列反应是氧化还原反应的是( )A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ | B.CaO+H2O===Ca(OH)2 | C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ | D.CaCO3CaO+CO2↑ |
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分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况: Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 被氧化的物质 被还原的物质 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 被氧化的物质 被还原的物质 |
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu,可拆写为氧化反应式:Fe-2e-===Fe2+,还原反应式:Cu2++2e-===Cu2+。据此,回答问题: 将反应Zn+2H+===Zn2++H2↑拆写为两个 “半反应式”: 氧化反应式:____________________,还原反应式:__________________。 |
右图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是( )
A.根据阿佛加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子 | B.该反应类型是分解反应 | C.反应生成的丙物质属于单质 | D.化学反应中原子的种类发生了改变 |
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