下列说法正确的是A.0.5molO3,与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.0.5molO3,与11.2 LO2所含的分子数一定相等 | B.25℃与60℃时,水的pH相等 | C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等 | D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等 |
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答案
C |
解析
A项:题目没有指明在标准状况下,11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol,错误;B项:水的电离程度随着温度的升高而增大,25℃的PH大于60℃。错误;C项:等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,虽然醋酸是弱电解质,但随着中和反应的进行,氢离子不断电离出来,最终氢离子的物质的量与盐酸的相同,正确;D项:⊿H与化学计量数成正比,错误。 考点定位:本题考查了化学里的基本概念。 |
举一反三
下列化学用语正确的是A.次氯酸的结构式:H-Cl-O | B.C02的球棍模型: | C.氯化镁的电子式: | D.镁离子结构示意图 |
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是
A.2H2+O2点燃2H2O | B.CuO+CO Cu + CO2 | C.2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑ | D.Zn +H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ |
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一种酸性较强的溶液中,可能存在NO3—、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水后,溴单质被还原,由此可推知这种溶液中( )A.含I-,不能确定是否含Cl- | B.含NO3— | C.含I-、NO3—、Cl- | D.含Fe3+ |
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在水溶液中,YO3n—和S2-发生反应的离子方程式如下: YO3n—+3S2-+6H+===Y-+3S↓+3H2O (1)YO3n—中Y元素的化合价是________。 (2)Y元素原子的最外层电子数是________。 (3)比较S2-和Y-的还原性强弱________________。 |
将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃,该过程中保持不变的是A.KCl的溶解度 | B.溶剂的质量 | C.溶质的质量分数 | D.溶液中K+的数目 |
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