（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶）a、熬煮中药__________________         b、分离豆浆和

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（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶）a、熬煮中药__________________         b、分离豆浆和

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（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶）
a、熬煮中药__________________         b、分离豆浆和豆渣__________________   
c、用海水晒盐____________________     d、海水淡化__________________       
（2）写出离子反应方程式H+ + OH- =H2O所对应的两个不同类型化学方程式
①                                                   
②                                                   
（3）．在下列反应中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是           ，水只作还原剂的是           ，水既作氧化剂又作还原剂的是           ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是           。请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
答案
 （1）a萃取  b过滤   c蒸发  d蒸馏 （每空2分）
（2 ）（每空2分）
（3） B  A  D  C   略（每空2分）
解析
略
举一反三
下列离子方程式中正确的是                                        （   ）
A．用氯气作为水的消毒剂： Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3• H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 2 I－ + H2O2 + 2 H+ ="2" H2O + I2

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已知阿伏伽德罗常数为NA,下列说法中正确的是（   ）
A．常温常压下，当活泼金属转移2NA电子时，可从盐酸中置换产生22．4L H2
B．100g98% 的浓硫酸中含有氧原子个数为4NA
C．CO与N2具有相同的电子总数，那么1molN2和22.4L的 CO气体所含有的电子总数为28NA
D．室温下，21．0g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目是1．5NA

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判断下列说法正确的是（    ）
A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1mol
B．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4+的物质的量不同
C．配制480mL 0.5mol/L 的CuSO4溶液，需要称取60.0g的CuSO4·5H2O晶体
D．10mL质量分数为98% 的H2SO4溶液，用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8%
(注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大)
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g某元素（无同位素）所含原子数目为,该元素原子的摩尔质量为 g/mol ,则氯元素的一种同位素的一个原子的质量是(  )（注:该Cl原子的相对原子质量≈35）
A．gB．gC．gD．g

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现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）      ，你的理由是                                   
                                           
（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）
可能含有的离子
（填离子符号）
 
 
 
 

相应的物质的量
 
 
 
 
 
 
（4）图中a点的值为    
（5）图中b点的气体组成成分是（填化学式）       ，其物质的量之比是     
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