下列说法不正确的是（ ）A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，
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| A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行 |
| B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小 |
| C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大 |
| D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
答案
B．如强酸溶液稀释时，氢离子浓度减少，由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度增大，所以溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小是错误，故B错误；
C．平衡正向移动，可逆反应平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大，故C正确；
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，则说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
故选B．
举一反三
下列有关说法正确的是（ ）
| A．该反应的焓变△H=-234kJ/mol |
| B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 |
| C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
| D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 |
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应 |
| C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则表示CO（g）的燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
| C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
| A．凡是自发反应都是放热的 |
| B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 |
| C．△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行 |
| D．电解池的反应是属于自发反应 |
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