图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X

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图Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO（g）反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．

魔方格

下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变△H=-234kJ/mol

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

答案

A、反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故A正确；
B、两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种转化率，故B错误；
C、该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故C正确；
D、气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故D错误；
故选AC．

举一反三

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应

C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则表示CO（g）的燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1

D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

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下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol

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下列说法正确的是（　　）

A．凡是自发反应都是放热的

B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行

D．电解池的反应是属于自发反应

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下列说法中，正确的是（　　）

A．熵减的吸热反应可能是自发反应

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0 则金刚石比石墨稳定

C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

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