下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | | B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应 | | C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则表示CO（g）的燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 | | D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
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答案
A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需在高温条件下才能进行，故A错误；
B．从能量守恒的角度分析，当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应，反之为吸热反应，故B正确；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则表示CO（g）的燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ•mol-1，故C错误；
D．反应热只与反应物和生成物的总能量大小有关，与反应条件和途径无关，故D错误．
故选B． |
举一反三
下列说法或表示方法正确的是（ ）| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | | B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | | C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | | D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
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下列说法或表示方法正确的是（ ）| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | | B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | | C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | | D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
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下列说法正确的是（ ）| A．凡是自发反应都是放热的 | | B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 | | C．△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行 | | D．电解池的反应是属于自发反应 |
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下列说法中，正确的是（ ）| A．熵减的吸热反应可能是自发反应 | | B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0 则金刚石比石墨稳定 | | C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 | | D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
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从化学角度分析，下列叙述不正确的是（ ）| A．化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子 | | B．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志 | | C．绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业 | | D．化学反应中的能量变化常用焓变（△H）来表示，△H=H（反应产物）-H（反应物） |
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