下列说法或表示方法正确的是（ ）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 k
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下列说法或表示方法正确的是（ ）| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | | B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | | C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | | D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
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答案
A．硫蒸气转化为硫固体放热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量大于后者，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离过程吸热，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；
C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石能量大于石墨，则石墨稳定，故C错误；
D.2gH2为1mol，当2molH2反应时，应放出2×285.8 kJ=571.6kJ的能量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，故D错误．
故选B． |
举一反三
下列说法或表示方法正确的是（ ）| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | | B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | | C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | | D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
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下列说法正确的是（ ）| A．凡是自发反应都是放热的 | | B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 | | C．△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行 | | D．电解池的反应是属于自发反应 |
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下列说法中，正确的是（ ）| A．熵减的吸热反应可能是自发反应 | | B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0 则金刚石比石墨稳定 | | C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 | | D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
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从化学角度分析，下列叙述不正确的是（ ）| A．化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子 | | B．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志 | | C．绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业 | | D．化学反应中的能量变化常用焓变（△H）来表示，△H=H（反应产物）-H（反应物） |
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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是______．
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等 B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变 D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则
△H2______0，△S______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO和H．
④某温度下，将2mol CO和6mol H2，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为______，则该温度下该反应的平衡常数为______．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______． |
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