x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为A.9x/y mol-1B.9 y/x mol-1C.x/y mol-1D.y/x mol-1
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x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为A.9x/y mol-1 | B.9 y/x mol-1 | C.x/y mol-1 | D.y/x mol-1 |
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答案
B |
解析
根据阿伏加德罗常数的意义——1mol物质所含的粒子数,先求出x g H2O物质的量,进而确定所含H的物质的量,即可求出阿伏加德罗常数。 根据n=m/M得,x g H2O的物质的量为:n(H2O)=x/18mol 因为1mol H2O中含有2molH,则x g H2O中含氢原子的物质的量为x/9 mol。 根据NA=N/y,阿伏加德罗常数NA为:9 y/x mol-1。 |
举一反三
如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿佛加德罗常数)。A.22.4bc/aNA L | B.22.4ab/cNA L | C.22.4ac/bNA L | D.22.4b/acNA L |
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下列叙述中,正确的是A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g | B.在标准状况下某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1mol。 | C.在20℃时,1mol的任何气体的体积总比22.4L大 | D.1molH2和O2的混合气体,在标准状况下的体积也是22.4L |
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下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都约是22.4 L | B.20℃,1.0×105Pa,同体积的O2,CO2含有相同的分子数 | C.1mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况 | D.2mol气体体积约为44.8 L |
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实验室需1.0 mol/LNaOH溶液480mL,若用固体NaOH进行配制,则应称NaOH多少克? |
今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成的气体质量之比是3∶4,则盐酸中加入铁粉的质量为A.5.6g | B.8.4g | C.11.2g | D.16.8g |
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