某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（ ）A．含碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素C．只含碳、氢两种元
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某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（ ）| A．含碳、氢、氧三种元素 | B．只含碳、氧两种元素 | | C．只含碳、氢两种元素 | D．无法确定 |
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答案
| A |
解析
| 由产物CO2和H2O可推知参加反应的物质中有C、H、O三种元素，而反应中有O2参加反应，该化合物中有无氧元素，需要计算出各物质中氧元素的质量，通过比较得出。4.8gO2中氧元素的质量为4.8g，4.4gCO2中氧元素的质量为(32÷44)×100％×4.4g＝3.2g，2.7gH2O中氧元素的质量为(16÷18)×100％×2.7g＝2.4g，可见3.3g+2.4g>4.8g，显然生成物中的氧元素部分来源于该化合物，即该化合物中含有C、H、O三种元素。 |
举一反三
航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是| A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂 | | B．反应中只有Cl元素被还原 | | C．1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子 | | D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能 |
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在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol·L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是 （ ）| A．0．1c mol·L-1 | B．9c mol·L-1 | | C．（0．1－9c） mol·L-1 | D．（0．9－c）mol·L-1 |
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agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为 （ ）| A．0．1mol·L-1 | B．0．2mol·L-1 | | C．0．4mol·L-1 | D．0．8mol·L-1 |
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环己醇、丙酮（CH3COCH3）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO）的混合物2．000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1．998g，则混合物的平均相对分子质量为 | A．74．75 | B．86．00 | C．71．75 | D．81．33 |
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| ａｇ二价金属Ｍ溶于稀硫酸中完全反应，生成ｂｇ氢气，此金属的相对原子质量为（ ）。 |
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