航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2
题型：不详难度：来源：
航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是| A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂 | | B．反应中只有Cl元素被还原 | | C．1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子 | | D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能 |
|
答案
| C |
解析
| 本题考查氧化还原反应。高氯酸铵中，氮元素价态升高，氧元素价态升高，氯元素价态降低，NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂，A选项正确；氯元素从+7价到0价，被还原，B选项正确；该反应中2mol高氯酸铵参加反应，转移电子为14mol，C选项错误；该反应放热，气体体积增大产生推动力，所以D选项正确。 |
举一反三
在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol·L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是 （ ）| A．0．1c mol·L-1 | B．9c mol·L-1 | | C．（0．1－9c） mol·L-1 | D．（0．9－c）mol·L-1 |
|
agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为 （ ）| A．0．1mol·L-1 | B．0．2mol·L-1 | | C．0．4mol·L-1 | D．0．8mol·L-1 |
|
环己醇、丙酮（CH3COCH3）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO）的混合物2．000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1．998g，则混合物的平均相对分子质量为 | A．74．75 | B．86．00 | C．71．75 | D．81．33 |
|
| ａｇ二价金属Ｍ溶于稀硫酸中完全反应，生成ｂｇ氢气，此金属的相对原子质量为（ ）。 |
| 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。 |
最新试题
热门考点