按要求书写下列反应:(1)氯气通入氢氧化钠溶液中,写出化学方程式:______;(2)过氧化钠与二氧化碳反应,写出化学方程式:______;(3)钠与水反应,写
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按要求书写下列反应: (1)氯气通入氢氧化钠溶液中,写出化学方程式:______; (2)过氧化钠与二氧化碳反应,写出化学方程式:______; (3)钠与水反应,写出离子方程式:______; (4)大理石与稀盐酸反应,写出离子方程式:______; (5)氨水的电离方程式:______. |
答案
(1)氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O: 故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; (2)过氧化钠与二氧化碳反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2; 故答案为:2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ; (3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; 故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; (4)大理石与稀盐酸反应,生成氯化钙,二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑; 故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑; (5)氨水是若电解质存在电离平衡,电离生成铵根离子和氢氧根离子,NH3•H2O⇌NH4++OH-; 故答案为:NH3•H2O⇌NH4++OH-; |
举一反三
向200g4%的氢氧化钠溶液中,通入一定量的二氧化碳,反应后将所得溶液蒸干,得到固体13.7g,则通入的二氧化碳的体积为(标准状况)( )A.1.12L | B.2.24L | C.3.36L | D.4.48L |
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实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2.通过计算回答下列问题: (1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为______ (2)若要制取标况下Cl22.24L,反应中消耗的二氧化锰的质量为______,转移电子总数为______. |
写出下列反应的化学方程式: (1)NH4Cl受热分解:______ (2)乙醇与浓硫酸混合加热到170℃制取乙烯:______. |
解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸( ).为测定某解热镇痛药阿斯 匹林产品的纯度,称取样品0.25g,准确加入0.10mol/LNaOH溶液50mL,煮沸60min,发生如下反应:
冷却后用0.10mol/LHCl溶液返滴过量的NaOH,消耗该HCl溶液25.00mL. (1)计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量(除乙酰水杨酸外,其他物质不与NaOH反应).______ (2)计算该产品中乙酰水杨酸的含量(乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol).______. |
把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中,Fe完全反应.计算: (1)5.6gFe的物质的量;______ (2)生成H2的体积(标准状况).______. |
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