用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl
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用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)标出以上反应电子转移的方向和数目. (2)有多少摩尔HCl被氧化?______ (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?______ (4)求消耗该盐酸溶液的体积?______. |
答案
(1)反应中高锰酸钾为氧化剂,HCl为还原剂,Mn元素的化合价+7→+2,和Cl元素的化合价-1→0,反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,反应电子转移的方向和数目为:, 答:反应电子转移的方向和数目为; (2)31.6gKMnO4的物质的量为=0.2mol,则: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2165 0.2mol n(HCl) n(Cl2) 所以,n(Cl2)==0.5mol,被氧化的HCl生成氯气,故被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol,故答案为:1mol; (3)V(Cl2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案为:11.2L; (4)消耗的n(HCl)==1.6mol, 该盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L, 故消耗盐酸的体积为=0.134L, 故答案为:0.134L. |
举一反三
在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为( ) |
镁、铝、铁三种金属,分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是( )A.消耗的三种金属的物质的量相等 | B.消耗的三种金属可能都过量 | C.消耗的三种金属的质量相等 | D.消耗的三种金属可能质量不相等 |
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方程式是化学用语中最重要的部分,它包括电离方程式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等,准确、规范书写方程式是学好化学的保证.请按要求写出下列方程式. (1)碳酸氢钠在水中的电离方程式为______. (2)实验室制取氯气的化学方程式为______. (3)用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______. (4)已知25℃、101kPa时,16.0g气态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,则该反应的热化学方程式是______. |
现有FeCl2、AlCl3混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图. (1)写出a点对应的沉淀的化学式:______. (2)计算原混合溶液中AlCl3的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)
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写出下列反应的化学方程式: (1)氯气和水反应______; (2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应______; (3)写出钠放入FeCl3溶液中______; (4)漂白粉长期露置在空气中失效______. |
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