在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（　　）A．36LB．28LC．22.

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在某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（　　）

A．36L

B．28L

C．22.4L

D．11.2L

答案

已知n（NO₃^-）=4mol，n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，
首先发生 Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
1.5mol 5mol 4mol
可知Fe和NO₃^-过量，H⁺不足，完全反应，可根据H⁺计算，
由方程式可知生成n（NO）=

mol，V（NO）=

mol×22.4L/mol=28L，
反应后继续发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，但不再生成气体，
故选B．

举一反三

镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等．则下列说法正确的是（　　）

A．消耗的三种金属的物质的量相等

B．消耗的三种金属可能都过量

C．消耗的三种金属的质量相等

D．消耗的三种金属可能质量不相等

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方程式是化学用语中最重要的部分，它包括电离方程式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等，准确、规范书写方程式是学好化学的保证．请按要求写出下列方程式．
（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为______．
（2）实验室制取氯气的化学方程式为______．
（3）用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______．
（4）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N₂H₄）在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，则该反应的热化学方程式是______．

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现有FeCl₂、AlCl₃混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）写出a点对应的沉淀的化学式：______．
（2）计算原混合溶液中AlCl₃的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

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写出下列反应的化学方程式：
（1）氯气和水反应______；
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应______；
（3）写出钠放入FeCl₃溶液中______；
（4）漂白粉长期露置在空气中失效______．

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（1）写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式：
①用铝热法炼铁：______．
②电解法冶炼铝：______．
③生产聚乙烯塑料：______．
（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将得到的产物熔融后电解．
下列说法不正确的是______（填代号）．
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理，理由是______．

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在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（ ）A．36LB．28LC．22.