(1)写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式:①用铝热法炼铁:______.②电解法冶炼铝:______.③生产聚乙烯塑料:______.(2)海水中含有
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(1)写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式: ①用铝热法炼铁:______. ②电解法冶炼铝:______. ③生产聚乙烯塑料:______. (2)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一.从海水中制取镁,某同学设计了如下步骤: ①把贝壳制成石灰乳; ②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物; ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; ④将得到的产物熔融后电解. 下列说法不正确的是______(填代号). A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 步骤②不够合理,理由是______. |
答案
(1)①铝在高温还原氧化铁,得到金属铁,故反应方程式为:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,故答案为:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3; ②电解氧化铝得到铝和氧气,故反应方程式为:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,故答案为:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑; ③乙烯发生聚合反应生成聚乙烯,故反应方程式为:nCH2=CH2 ,故答案为:nCH2=CH2 ; (2)A、原料来源于海水,故原料来源丰富,故A正确; B、①贝壳煅烧得到生石灰,生石灰加水得到石灰乳,②在海水中加入石灰乳,得到氢氧化镁;③氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁,在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化镁,故B正确; C、镁是很活泼的金属,可用电解法制得,故C正确; D、①为分解反应和化合反应,②为复分解反应,③为复分解反应,④为分解反应,整个变化过程中无置换反应,故D错误, 故答案为:D. 海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济.应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后,再加入沉淀剂, 故答案为:海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济.应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后,再加入沉淀剂. |
举一反三
完成下列变化的化学方程式: (1)氢硫酸在空气中放置变浑浊:______; (2)亚硫酸钠在空气中变质:______. |
某一定量的铁与稀盐酸反应,标准状况下生成了4.48L氢气. (1)计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少.______ (2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L,则至少需要盐酸的体积为多少升?______. |
某抗酸药每片含碳酸钙534mg,氢氧化镁180mg,每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸?(保留到0.1g) |
(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉.写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:______;淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为______.(填化学式) (2)家庭使用漂白粉进行消毒时,可直接将漂白粉置于空气中.漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应,生成碳酸钙和次氯酸.写出反应的化学方程式______. |
有机化学中的反应类型较多,将下列反应以归类法写出反应方程式. ①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色②乙烷在空气中燃烧③甲烷与氯气在光照的条件下反应④由乙烯制聚乙烯,其中: (1)属于取代反应是______; (2)属于氧化反应是______; (3)属于加成反应是______; (4)属于聚合反应是______. |
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