取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL.向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL.分别向稀溶液后的溶液中逐滴

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL.向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL.分别向稀溶液后的溶液中逐滴

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL.向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL.分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图(a)(b)所示.回答下列问题:

(1)在(a)情况下,溶质为(写化学式)______,其物质的量之比是______
(2)在(b)情况下,溶质为(写化学式)______,标准状况下,通入CO2气体的体积为______.
(3)原NaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为______.
答案
当生成CO2气体时,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
(1)(a)中生成CO2气体至最大,消耗HCl为25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL,
由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比,故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL:25mL=1:1,
故答案为:NaOH、Na2CO3;1:1;
(2)(b)中生成CO2气体至最大,消耗HCl为50mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为50mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为25mL,说明该阶段只发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,且二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3、Na2CO3
根据碳元素守恒可知,从25mL~75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳为10mLNaOH溶液通入CO2气体的体积,该阶段生成二氧化碳为0.05L×0.1mol/L=0.005mol,故50mLNaOH溶液中通入二氧化碳的体积=0.005mol/L×
50ml
10ml
×22.4L/mol=0.56L,
故答案为:NaHCO3、Na2CO3;0.56L;
(3)加入75mL盐酸时,溶液中溶质都恰好完全反应,此时溶液为NaCl溶液,根据守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氢氧化钠溶液的浓度=
0.0075mol
0.01L
=0.75mol/L,故答案为:0.75mol/L.
举一反三
甲烷(CH4)是最简单的有机物.3.01×1023个甲烷分子的总质量为______g,1molCH4完全燃烧将生成______molH2O.
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已知随着硝酸浓度的不同,Fe与硝酸反应会生成NO或NO2;Fe3+能与Fe发生下列反应:2Fe3++Fe═3Fe2+.现将某铁块与50g溶质的质量分数为63%的硝酸溶液发生反应,若反应中生成的气体均完全逸出并全部收集,请通过计算回答下列问题:
(1)若反应后,铁块全部溶解,硝酸仍有剩余,只收集到NO2气体,其体积在标准状况下为3.36L,则参加反应的Fe质量为______g.
(2)若反应后,硝酸完全消耗,铁块仍有剩余,收集到的气体是NO2和NO的混合气体,其体积在标准状况下也为3.36L,则参加反应的Fe质量为______g.
(3)若该铁块是表面含有Fe2O3的铁块,质量为15g,且该铁块与上述硝酸恰好完全反应.如果将铁块中单质Fe的质量分数设为ω,则ω理论上的最大值是:______.
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写出下列反应的化学方程式
(1)Al与NaOH溶液反应:______
(2)Na2O2与CO2反应:______
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式______
(4)写出碳酸钠水解的离子方程式______
(5)苯与溴反应的化学方程式______,反应类型______.
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实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.今欲制取氯气44.8L(标准状况下),需二氧化锰多少克?______被氧化的浓盐酸多少克?______.
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近期有两件事引起了人们的极大关注.
(1)“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺,该物质的结构如图,该物质的含氮量为______,蛋白质是由不同氨基酸组成的,根据组成的不同,其含氮量一般在15~17.6%之间变化.而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素,含氮量依次增加,以尿素最高,理论值为______,现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料,在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳,试写出化学方程式______.
②该物质遇强酸或强碱水溶液水解,氨基逐步被羟基取代,先生成三聚氰酸二酰胺,进一步水解生成三聚氰酸一酰胺,最后生成三聚氰酸.经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石,堵塞肾小管,最终造成肾衰竭.试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式______.
(2)“神七问天”①联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料.联氨是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:______.
②联氨也可以采用尿素[CO(NH22]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水,写出其反应的化学方程式______.
③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢,当它们混合时即产生气体,并放出大量热.已知:12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量;H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ•mol-1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为______.
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