同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（　　）A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218

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同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（　　）

A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O→4Na¹⁸OH+O₂↑

B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

C．NH₄Cl+²H₂O⇌NH₃•²H₂O+HCl

D．K³⁷ClO₃+6HCl→K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

答案

A、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以¹⁸O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；
B、KMnO₄中Mn元素化合价降低为2×（7-2）=10，H₂¹⁸O₂中O元素化合价升高5×2×[0-（-1）]=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，¹⁸O全部在氧气中，故B正确；
C、NH₄Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH₄⁺、Cl^-结合，生成一水合氨和氯化氢，所以²H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故C错误；
D、KClO₃和HCl发生归中反应，KClO₃中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为-1，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，氯气中的Cl有

来自KClO₃，

来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误．
故选：B．

举一反三

某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g•cm^-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄•5H₂O（设反应过程中无水份损失）．则此硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A．8.5mol•L^-1	B．10.0mol•L^-1
C．17.0mol•L^-1	D．18.4mol•L^-1

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是______，NaOH溶液的出口为______（填字母），精制饱和食盐水的进口为______（填字母），干燥塔中应使用的液体是______．

魔方格

（1）多晶硅主要采用SiHC1₃还原工艺生产，其副产物SiC1₄的综合利用受到广泛关注．SiC1₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC1₄、H₂、O₂反应，产物有两种，化学方程式为______．SiC1₄可转化为SiC1₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC1₄（g）+2H₂（g）+Si（s）═4SiHC1₃（g）达平衡后，H₂与SiHC1₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为______kg．
（2）如图2，实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄⇌ZnSO4+H2↑，MnO2+4HC1(浓)

△

MnC12+C12↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净C1₂的装置______（填代号）．
可选用制备气体的装置：
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气______m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

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如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C．配制200mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H₂3.36L

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含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

魔方格

①FeCl₃溶液吸收H₂S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%〜3%的Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H₂O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是______，若某工厂每天需要处理含H₂S 10%的废气1800m³，在步骤d中理论上消耗空气______m³（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是______．

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设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N_A个

B．足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

C．17g羟基与17gH₂O₂所含质子数均为9N_A

D．1mol•L^-1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1N_A

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同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218