设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个B．足量的铜与含2mol

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设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N_A个

B．足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

C．17g羟基与17gH₂O₂所含质子数均为9N_A

D．1mol•L^-1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1N_A

答案

A、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂⇌N₂O₄，则气体的分子总数小于N_A个，故A错误；
B、由Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，2molH₂SO₄的浓硫酸完全反应可生成1molSO₂，但铜与稀硫酸不反应，则随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，生成SO₂分子总数小于N_A个，故B错误；
C、17g羟基的物质的量为

17g

17g/mol

=1mol，质子的物质的量为1mol×（8+1）=9mol，17gH₂O₂的物质的量为

17g

34g/mol

=0.5mol，其质子的物质的量为0.5mol×（1×2+8×2）=9mol，则17g羟基与17gH₂O₂所含质子数均为9N_A，故C正确；
D、溶液的体积未知，则无法判断1mol•L^-1碳酸钠溶液中阴离子的数目，故D错误；
故选C．

举一反三

硝酸铜受热易分2Cu（NO₃）₂

△

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分4CuO

高温

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO₂=N₂O₄，2NO₂=2NO+O₂等反应）｡现取5.64g Cu（NO₃）₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是______．
（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是______（填分子式），其体积（标准状况下）是______．
（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是______．
（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x，生成的气体中NO₂和O₂的体积比为y，求y与x的关系式：______；______．

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将一定质量的锌与10mL 18.5mol•L^-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L．将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^-1，则投入的锌的质量是（　　）

A．6.5g

B．9.75g

C．13g

D．16•25g

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在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

A．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol•L^-1的硫酸中

C．常温下，向100mL3mol•L^-1的硝酸中加入6.4gCu

D．将含有少量H₂O（g）的H₂通入足量Na₂O₂容器中并不断用电火花点燃

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日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四种相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为 30mg•kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射
（2）碘盐（含KIO₃）含碘量可用下列方法来测定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定终点时用去c mL Na₂S₂O₃溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I₂（aq）+I ^-（aq）⇌I₃^-（aq） …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）⇌I ₄^2-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=______．
I₂的起始浓度均为0.1mol•L^-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：

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KI起始浓度/mol•L^-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I₃^-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I₄^2-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53
4.35g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19g•cm^-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度．（2）被氧化的HCl的物质的量．（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量．

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个B．足量的铜与含2mol