KI起始浓度/mol•L-1 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.08 | 0.10 | |||||||||||||||||||
I3-% | 88.98 | 88.04 | 85.28 | 82.26 | 79.23 | |||||||||||||||||||
I42-% | 4.38 | 8.67 | 12.60 | 16.21 | 19.53 | |||||||||||||||||||
(1)A、I-126、I-127、I-128、I-131,质子数相同,中子数不同,是不同的核素,互为同位素,故A错误; B、131I的半衰期很短,衰变很快,浓度很低,对人无影响,故B正确; C、食盐中食盐中碘的含量很低,日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用,故C正确; D、碘片中含量高,可防止131I的辐射,应按医嘱服用碘片,否则会碘中毒,故D正确. 故选:BCD; (2)n(Na2S2O3)=bmol•L-1×0.001cL=0.001cbmol, 由方程式IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I -+S4O62-可知,反应的关系式为:KIO3~3I2~6S2O32-, 所以:n(KIO3)=
m(I)=
所以ag食盐中碘的质量分数为
(3)平衡常数指生成物浓度系数次幂的乘积与每反应物浓度系数次幂的乘积的比值, 所以反应I2(aq)+2I -(aq)⇌I 42-(aq) 的平衡常数k=
由表可知,条件相同时,I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势; 随I-离子浓度的增加,I3-离子的物质的量分数降低,I42-离子的物质的量分数增加, 故答案为:
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4.35g二氧化锰能与浓盐酸(密度为1.19g•cm-3、质量分数为36.5%)完全反应.求: (1)盐酸中HCl的物质的量浓度. (2)被氧化的HCl的物质的量. (3)将所得气体全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量. | ||||||||||||||||||||||||
取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol•L-1 NaOH溶液到过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图,则( )
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将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L-1的NaOH溶液或60mL3mol•L-1的NaOH溶液中,均能得到1.56g Al(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是( )
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设空气中O2体积分数0.25,N2体积分数0.75.有水存在的条件下,氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应,反应后气体体积减少一半.该氮的氧化物是( )
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向浓度相同的Al2(SO4)3、(NH4)2Fe(SO4)2、MgSO4溶液中,加入等体积等浓度的BaCl2溶液时,恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀,则Al2(SO4)3、(NH4)2Fe(SO4)2、MgSO4三种盐溶液的体积之比为( )
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