设空气中O2体积分数0.25,N2体积分数0.75.有水存在的条件下,氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应,反应后气体体积减少一半.该氮的氧化物是(  )A.

设空气中O2体积分数0.25,N2体积分数0.75.有水存在的条件下,氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应,反应后气体体积减少一半.该氮的氧化物是(  )A.

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设空气中O2体积分数0.25,N2体积分数0.75.有水存在的条件下,氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应,反应后气体体积减少一半.该氮的氧化物是(  )
A.NO
B.NO2
C.NO和NO2物质的量之比为2:1混合物
D.NO和NO2物质的量之比为1:1混合物
答案
混合气体全部与空气中的氧气反应,没有物质是过量的,最终氮的氧化物与氧气、水反应生成HNO3,反应后气体体积减少一半,剩余气体为氮气,令剩余氮气为0.75mol,则氮的氧化物为1.5mol-0.75mol-0.25mol=0.5mol,
结合选项令氮的氧化物的平均组成为NOx,根据电子转移守恒,则:(5-2x)×0.5=0.25×4,解得x=1.5,故氮的氧化物为NO和NO2的混合物,
令NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol,则:





a+b=0.5
a+2b
0.5
=3
,解得a=0.5,b=0.5,故NO和NO2的物质的量之比为0.5mol:0.5mol=1:1,
故选D.
举一反三
向浓度相同的Al2(SO43、(NH42Fe(SO42、MgSO4溶液中,加入等体积等浓度的BaCl2溶液时,恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀,则Al2(SO43、(NH42Fe(SO42、MgSO4三种盐溶液的体积之比为(  )
A.1:2:3B.3:2:1C.2:3:6D.6:3:2
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将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中,二者恰好完全反应,称量反应后的溶液,比反应前增加了16克.
(1)写出可能的化学反应方程式______;.
(2)生成气体的体积为多少L(标准状态时)?
(3)原硝酸的物质的量浓度是多少?
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将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L,将反应后的溶液稀释至500mL,请计算:
(1)反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度?
(2)NO,NO2在标准状况下体积各为多少升?
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学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应.请你写出下列反应的化学方程式.(注意反应条件并配平)
(1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电板______.
(2)玻璃中含有SiO2,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______.
(3)胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多______.
(4)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______.
(5)将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)______.
(6)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)______.
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工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl.现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液,再加入足量稀盐酸,收集到2.24L(标准状况下测定)
(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度;
(2)求化合物中Na2CO3的质量分数.
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