将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中,二者恰好完全反应,称量反应后的溶液,比反应前增加了16克.(1)写出可能的化学反应方程式______;.(2)生成气体的体积为
题型:不详难度:来源:
将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中,二者恰好完全反应,称量反应后的溶液,比反应前增加了16克. (1)写出可能的化学反应方程式______;. (2)生成气体的体积为多少L(标准状态时)? (3)原硝酸的物质的量浓度是多少? |
答案
(1)铁与稀硝酸可能发生反应:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O, 故答案为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O; (2)由质量守恒可知m(NO)=28g-16g=12g,n(NO)==0.4mol, 故NO的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L, 答:生成气体的体积为8.96L. (3)n(Fe)==0.5mol,如生成Fe(NO3)3,则生成0.5molNO,如生成Fe(NO3)2,则生成0.5mol×≈0.33mol,则说明生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2, 令Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质的量分别为xmol、ymol,根据Fe元素守恒及电子转移守恒,可得: ,解得x=0.2、y=0.3, 根据N元素守恒可知,n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=3×0.2mol+2×0.3mol+0.4mol=1.6mol,原硝酸的物质的量浓度==0.4mol/L, 答:原硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L. |
举一反三
将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L,将反应后的溶液稀释至500mL,请计算: (1)反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度? (2)NO,NO2在标准状况下体积各为多少升? |
学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应.请你写出下列反应的化学方程式.(注意反应条件并配平) (1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电板______. (2)玻璃中含有SiO2,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______. (3)胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多______. (4)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______. (5)将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)______. (6)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)______. |
工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl.现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液,再加入足量稀盐酸,收集到2.24L(标准状况下测定) (1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度; (2)求化合物中Na2CO3的质量分数. |
氢溴酸(HBr)是一种与盐酸化学性质相似的物质,阳离子相同的溴盐与氯盐溶解性也比较相似,现有以下六种物质:Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4,请从中选取物质,写出能与氢溴酸反应的化学方程式(可不填满,不反应的写出倒扣1分,本题扣到0分为止): (1)______ (2)______ (3)______ (4)______ (5)______ (6)______. |
将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应,得到40mL密度为1.32g/mL的溶液.试计算: (1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中的溶解) (2)所得溶液中氯化钙的物质的量浓度. (3)所用稀盐酸的质量分数. |
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