学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁
题型：不详难度：来源：
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板______．
（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______．
（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多______．
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______．
（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）______．
（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）______． |
答案
（1）氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子．
故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；
（2）带磨口玻璃塞的试剂瓶，由于磨口接触面积大，SiO2和NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，不便于下一次打开．故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）氢氧化铝和胃酸（盐酸）反应生成盐和水．故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁．一氧化碳具有还原性，能将氧化铁中的+3价的铁还原为0价．故答案为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（5）铁的金属活动性比铜强．铁能将铜从它的盐溶液中置换出．故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（6）氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应，氯从单质氯气中的零价氯变为产物CaCl2中-1价和产物Ca（ClO）2中+1价．故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； |
举一反三
工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl．现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）
（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；
（2）求化合物中Na2CO3的质量分数． |
氢溴酸（HBr）是一种与盐酸化学性质相似的物质，阳离子相同的溴盐与氯盐溶解性也比较相似，现有以下六种物质：Fe、Fe2O3、CO2、Cu（OH）2、CaCO3、Na2SO4，请从中选取物质，写出能与氢溴酸反应的化学方程式（可不填满，不反应的写出倒扣1分，本题扣到0分为止）：
（1）______
（2）______
（3）______
（4）______
（5）______
（6）______． |
将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度．
（3）所用稀盐酸的质量分数． |
| 等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ） |
计算题
（Ⅰ）将一定质量的Fe溶于100mL4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变．求：
（1）被氧化的铁的质量．
（2）生成的FeCl2的物质的量浓度．
（3）反应后的溶液中H+的物质的量浓度．
（Ⅱ）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克．计算这种气体的相对分子质量？ |
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