碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）+9.48kJ②H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）-26.
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碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）+9.48kJ
②H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）| A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 | | B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 | | C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 | | D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ |
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答案
A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故A错误；
B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；
D．根据盖斯定律，②-①为，即I2（s）⇌I2（g）-35.96KJ，故D错误．
故选B． |
举一反三
已知C（石墨）C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）| A．该反应为吸热反应 | B．金刚石比石墨稳定 | | C．该反应为氧化还原反应 | D．石墨比金刚石稳定 |
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某反应过程中能量变化如图，则该反应的△H值为（ ）
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断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | O═O | C-Cl | C-H | O-H | H-Cl | | E/kJ•mol-1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 | 下列说法：
①同种元素的原子构成的微粒性质相同；
②“冰，水为之，而寒于水．”说明相同质量的水和冰，水的能量高；
③能自发发生的反应，不一定△H＜0，△S＞0；
④测定NaA和NaB溶液的PH，就能比较HA和HB的酸性强弱；
⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；
⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有．
其中正确的是（ ） | 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）| A．这是一个放热反应 | | B．该反应可能需要加热 | | C．生成物的总能量低于反应物的总能量 | | D．反应物比生成物更稳定 |
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