下列说法:①同种元素的原子构成的微粒性质相同;②“冰,水为之,而寒于水.”说明相同质量的水和冰,水的能量高;③能自发发生的反应,不一定△H<0,△S>0;④测定
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下列说法: ①同种元素的原子构成的微粒性质相同; ②“冰,水为之,而寒于水.”说明相同质量的水和冰,水的能量高; ③能自发发生的反应,不一定△H<0,△S>0; ④测定NaA和NaB溶液的PH,就能比较HA和HB的酸性强弱; ⑤食盐能熔冰化雪,而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害; ⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象,而溶液没有. 其中正确的是( ) |
答案
①同种元素的原子构成的微粒可能为不同物质,如HNO3和NH4NO3,二者性质不同,故错误; ②“冰,水为之,而寒于水.”说明冰转化为水吸热,则相同质量的水和冰,水的能量高,故正确; ③反应能否自发进行取决于△G=△H-T•△S,如△G<0,则反应能自发进行,如△H>0,△S>0,在较高温度下可进行,故正确; ④测定NaA和NaB溶液的PH,比较HA和HB的酸性强弱,应为等浓度时,故错误; ⑤大量使用食盐会对农作物造成不良影响,故错误; ⑥胶体与溶液两种分散系本质区别时粒子直径的大小不同,胶体的粒子直径介于1nm~100nm之间,而溶液的粒子直径小于1nm,故错误. 故选B. |
举一反三
从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应 | B.该反应可能需要加热 | C.生成物的总能量低于反应物的总能量 | D.反应物比生成物更稳定 |
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关于如图所示的说法中正确的是( )
A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H>0 | B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 | C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验 | D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
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下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 | B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 | C.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生 | D.化石燃料都是可再生能源 |
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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: 2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H (1)已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=566kJ•mol-1 S(I)+O2=SO2(g)△H2=296kJ•mol-1 则反应热△H=______kJ•mol-1 (2)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a.260℃时,______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快.Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是______.
(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3.某温度下用1.0mol•L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2mol•L-1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂. ①此时溶液中c(HSO3-)约为______mol•L-1; ②此时溶液pH=______.(已知该温度下SO32-+H+⇌HSO3-的平衡常数为K=8×106L•mol-1,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计) |
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1kJ/mol H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);△H=-Q2kJ/mol 下列叙述中正确的是( )A.Q1<Q2 | B.生成物总能量均高于反应物总能量 | C.生成1molHCl气体时放出Q1热量 | D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 |
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