下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化C.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生D
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下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 | B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 | C.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生 | D.化石燃料都是可再生能源 |
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答案
A、氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移,氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,故A错误; B、化学反应中反应物断键要吸收能量,生成物成键要放出能量,二者的大小不同,所以要吸收或放出能量,而热量的变化是反应中能量变化的常见形式,故B正确; C、反应物总能量低于生成物总能量,则吸热反应,一定条件下能发生,所以反应物总能量低于生成物总能量时,该反应也能能发生,碳酸钙在高温条件下能发生分解反应,故C错误; D、化石燃料是由远古时代的动植物和其它生物的遗体堆积起来,并被岩石层、泥浆层埋入地下后,经几亿年的时间,在地球内部的热量和压力的作用下形成的,是不可再生燃料,故D错误. 故选B. |
举一反三
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: 2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H (1)已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=566kJ•mol-1 S(I)+O2=SO2(g)△H2=296kJ•mol-1 则反应热△H=______kJ•mol-1 (2)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a.260℃时,______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快.Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是______.
(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3.某温度下用1.0mol•L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2mol•L-1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂. ①此时溶液中c(HSO3-)约为______mol•L-1; ②此时溶液pH=______.(已知该温度下SO32-+H+⇌HSO3-的平衡常数为K=8×106L•mol-1,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计) |
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1kJ/mol H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);△H=-Q2kJ/mol 下列叙述中正确的是( )A.Q1<Q2 | B.生成物总能量均高于反应物总能量 | C.生成1molHCl气体时放出Q1热量 | D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 |
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已知:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol 下列说法正确的是( )A.有水生成的反应都是放热反应 | B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 | C.24gC与1LO2反应生成2LCO时放出221kJ热量 | D.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
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下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是( )
A.生石灰和水的反应 | B.碳和二氧化碳反应 | C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D.木炭在氧气中燃烧 |
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设N8为阿伏伽德罗常数的值,对反应 (1)CH4(5)+2O2(5)═CO2(5)+2H2O(l)△H1=8 kJ/mol (2)CH4(5)+2O2(5)═CO2(5)+2H2O(5)△H2=a kJ/mol,其它数据如表:
化学键 | C═O | O═O | C-H | O-H | 键能kJ•mol-1 | 7q8 | x | 41p | 46p |
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