已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△
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H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2kJ/mol
下列叙述中正确的是（ ）
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 |
| D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量 |
答案
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；
D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确；
故选D．
举一反三
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A．有水生成的反应都是放热反应 |
| B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
| C．24gC与1LO2反应生成2LCO时放出221kJ热量 |
| D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| A．生石灰和水的反应 |
| B．碳和二氧化碳反应 |
| C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
| D．木炭在氧气中燃烧 |
（1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
（2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它数据如表：