断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：化学键H-HCl-ClO═O
题型：不详难度：来源：
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | O═O | C-Cl | C-H | O-H | H-Cl | |||||
| E/kJ•mol-1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 | |||||
| （1）由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量，因此△H=（a-b） kJ•mol-1， 故答案为：放热；（a-b） kJ•mol-1； （2）b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O-H的键能，因此b=2×463kJ•mol-1=926kJ•mol-1，根据焓变△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和可得：436+
故答案为：926；496.4； （3）用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为：O2+4HCl
O2（g）+4HCl（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=E（O=O）+4E（H-Cl）-2E（Cl-Cl）-4E（O-H）=（496.4+4×431-2×247-4×463）kJ•mol-1=-125.6 kJ•mol-1， 当1mol氧气完全反应时转移为4mol，放出125.6kJ热量，当1mol电子转移时放出的热量为：125.6kJ×
故答案为：O2+4HCl
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| 下列说法： ①同种元素的原子构成的微粒性质相同； ②“冰，水为之，而寒于水．”说明相同质量的水和冰，水的能量高； ③能自发发生的反应，不一定△H＜0，△S＞0； ④测定NaA和NaB溶液的PH，就能比较HA和HB的酸性强弱； ⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害； ⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有． 其中正确的是（ ）
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从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）
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关于如图所示的说法中正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 2CO（g）+SO2（g）
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJ•mol-1 S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJ•mol-1 则反应热△H=______kJ•mol-1 （2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是______．  （3）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0mol•L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol•L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂． ①此时溶液中c（HSO3-）约为______mol•L-1； ②此时溶液pH=______．（已知该温度下SO32-+H+⇌HSO3-的平衡常数为K=8×106L•mol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计） |