将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应,得到40mL密度为1.32g/mL的溶液.试计算:(1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中
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将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应,得到40mL密度为1.32g/mL的溶液.试计算: (1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中的溶解) (2)所得溶液中氯化钙的物质的量浓度. (3)所用稀盐酸的质量分数. |
答案
(1)根据碳原子守恒得CaCO3----CO2,设二氧化碳的体积为x, CaCO3----CO2 100g 22.4L 5.0g x 100g:22.4L=5.0g:x x==1.12L, 答:生成标准状况下的二氧化碳气体1.12L; (2)根据钙原子守恒得CaCO3----CaCl2,氯化钙的物质的量=×1=0.05mol,氯化钙的物质的量浓度==1.25mol/L, 答:所得溶液中氯化钙的物质的量浓度为1.25mol/L; (3)根据CaCO3----2HCl知,氯化氢的质量=×2×36.5g/mol=3.65g,二氧化碳的质量=×44g/mol=2.2g,根据质量守恒定律得盐酸的质量=40mL×1.32g/mL+2.2g-5.0g=50g,则盐酸的质量分数=×100%=7.3%, 答:所用稀盐酸的质量分数7.3%. |
举一反三
等物质的量的下列有机物完全燃烧,生成CO2的量最多的是( ) |
计算题 (Ⅰ)将一定质量的Fe溶于100mL4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求: (1)被氧化的铁的质量. (2)生成的FeCl2的物质的量浓度. (3)反应后的溶液中H+的物质的量浓度. (Ⅱ)在标准状况下,100mL某气体的质量是0.179克.计算这种气体的相对分子质量? |
写出下列化学反应方程式: (1)苯酚钠溶液中通入CO2______ (2)乙酸与甲醇发生酯化反应______ (3)实验室制乙烯______. |
为了测定小苏打样品的变质情况,取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中,恰好完全反应.产生的气体体积如图所示.请计算 (1)所用盐酸的物质的量浓度. (2)所取小苏打样品纯度. |
写出下列反应的化学方程式 (1)乙烯的水化______ (2)丙烯的加聚反应______ (3)苯的溴代______ (4)甲苯的硝化______ (5)苯乙烯与足量氢气反应______ (6)乙烯的实验室制取原理______. |
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