0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子。0.4 g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A 的阳离子时，可放出0. 02 g氢气。通过

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0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子。0.4 g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A 的阳离子时，可放出0. 02 g氢气。通过计算确定A是什么元素。

答案

设0.5 mol A元素的原子失去1 mol e^-形成的离子为Aⁿ⁺，则n=2。
A    +   2H⁺    =     A²⁺    +    H₂↑
Mr(A)                                 2
0.4 g                               0.02 g
列比例式，解得Mr(A)=40。
故A元素为钙元素(Ca)。