工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl．现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）（1）求原混合物溶液
题型：不详难度：来源：
工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl．现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）
（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；
（2）求化合物中Na2CO3的质量分数． |
答案
（1）n（CO2）==0.1mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 1
n（Na2CO3）0.1mol
n（Na2CO3）=0.1moL，
c（Na2CO3）==1mol/L，
答：原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1mol/L．
（2）m（Na2CO3）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
w（Na2CO3）==89.8%，
答：Na2CO3的质量分数为89.8%． |
举一反三
氢溴酸（HBr）是一种与盐酸化学性质相似的物质，阳离子相同的溴盐与氯盐溶解性也比较相似，现有以下六种物质：Fe、Fe2O3、CO2、Cu（OH）2、CaCO3、Na2SO4，请从中选取物质，写出能与氢溴酸反应的化学方程式（可不填满，不反应的写出倒扣1分，本题扣到0分为止）：
（1）______
（2）______
（3）______
（4）______
（5）______
（6）______． |
将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度．
（3）所用稀盐酸的质量分数． |
| 等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ） |
计算题
（Ⅰ）将一定质量的Fe溶于100mL4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变．求：
（1）被氧化的铁的质量．
（2）生成的FeCl2的物质的量浓度．
（3）反应后的溶液中H+的物质的量浓度．
（Ⅱ）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克．计算这种气体的相对分子质量？ |
写出下列化学反应方程式：
（1）苯酚钠溶液中通入CO2______
（2）乙酸与甲醇发生酯化反应______
（3）实验室制乙烯______． |
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