(1)俗名:纯碱或苏打;白色粉末,易溶于水,稳定;可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等
(2)与H+反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
(3)与NaOH不反应
(4)与石灰水反应:CO32--+Ca2+==CaCO3↓
(5)与氯化钡反应:CO32--+Ba2+==BaCO3↓
(6)与CO2反应:CO32--+CO2+H2O==2HCO3-
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油,不溶于乙醇。水溶液呈强碱性,pH11.6。
碳酸钠是一种强碱盐,溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠),使溶液显碱性,有一定的腐蚀性,能与酸进行复分解反应。
稳定性 稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块。吸湿性很强,很容易结成硬块,在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,也用作食品工业发酵剂。
(1)俗名:小苏打;细小白色晶体,溶解度小于Na2CO3,受热易分解,可用于治疗胃酸过多、发酵剂
(2)与H+反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O
(3)与NaOH反应:HCO3-+OH-==CO32-+H2O
(4)与石灰水反应:生成CaCO3沉淀
(5)与BaCl2和CO2不反应
碳酸氢钠为白色晶体,或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸,可溶于水,不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性,常温中性质稳定,受热易分解,在50℃以上迅速分解,在270℃时完全失去二氧化碳,在干燥空气中无变化,在潮湿空气中缓慢分解。溶解度:7.8g,18℃;16.0g,60℃。
碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料,用于治疗胃酸过多。
50mL 盐酸 | 50mL 盐酸 | 50mL 盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
下列叙述正确的是 | |||
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A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.NaHCO3、(NH4)2CO3两种固体受热后均能生成气体 | |||
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去) | |||
下列推断不正确的是 | |||
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A.若X是,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应 B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-==H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3 C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是 D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐 | |||
下列各组物质混合后有气体生成,最终又有白色沉淀产生的是 | |||
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A.过量的氢氧化钠溶液和氯化铝溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液 C.钠和硫酸铜溶液 D.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 | |||
下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物的用量改变时,对生成物没有影响的是 | |||
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A.Na2O2与CO2 B.NaOH与CO2 C.Ca(OH)2与NaHCO3 D.Na与O2 | |||
现有下列8种物质:①Na2CO3②NaHCO3③SO3④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水 ⑧CH3COOH。 (1)上述物质中属于强电解质的是___________(填序号);既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 __________(填序号)。 (2)上述②的水溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________。 (3)④跟足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是______________________ | |||
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去) 下列推断错误的是 | |||
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A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应 B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E是一种清洁的能源 C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是 D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐 | |||
为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是 | |||
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A.观察加热时是否放出气体 | |||
1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”,成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质 | |||
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A.酸性 B.碱性 C.水溶性 D.热不稳定性 | |||
下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 | |||
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①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ NaAlO2 ⑤Al A.①②③ B.②③④ C.①②③⑤ D.全部 | |||
既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 | |||
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①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③SiO2 ④Al2O3 ⑤NaHCO3 A.①②④ B.②④⑤ C.②③④ D.全部 | |||
下列物质,既能与盐酸反应,也能够与NaOH溶液反应的一组是 | |||
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① SiO2 ② NaHCO3 ③ Al ④ Al2O3 ⑤ (NH4)2CO3 ⑥ (NH4)2SO4 A.①②③④ B.①③④⑤ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥ | |||
小苏打(NaHCO3)是食品工业中一种应用最广泛的添加剂。资料显示,NaHCO3在生产过程中可能部分分解成Na2CO3。某化学兴趣小组同学称取28.95g工业NaHCO3样品进行分析,先用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其质量为21.2g;另称取一份相同质量的样品,逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止,共收集到气体折算成标准状况下的体积为7.28L。(假设样品中除了Na2CO3和NaHCO3外,如有其它杂质,杂质受热稳定且不与硫酸反应)通过计算回答下列问题: (1)写出NaHCO3受热分解的化学反应方程式_________________________; (2)加热后得到的21.2g固体是____________(填化学式); (3)样品中Na2CO3的质量分数是多少(写出计算过程)。 | |||
为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它 | |||
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①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A.①③ B.②③ C.①④ D.③④ | |||
下列叙述中正确的是 | |||
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A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用饱和石灰水 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 | |||
下列叙述中正确的是 | |||
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A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 | |||
下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是 | |||
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A.它是一种白色粉末,溶解度大于Na2CO3 B.加热至200℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱 C.与Na2CO3相似,当质量相同,分别跟足量盐酸反应后,NaHCO3可得到较多的二氧化碳 D.其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化 | |||
根据下图所示,选择合适的物质完成图中各步转化。 | |||
(1)物质X的化学式是___________。 (2)①~⑧各步反应的化学方程式。 ________________________________________________ | |||
反应“NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应原理之一。图中是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 | |||
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A. B. C. D. | |||
从化学知识的学习中,我们也可以学到做人做事的道理。比如两性氧化物,从悲观的角度看是不知“何去何从”,从乐观的角度去看是“左右逢源”。不同的“心态”,截然相反的结论。下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是: ①NaHCO3 ②新制Al2O3 ③Al(OH)3 ④NH4HCO3 | |||
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A.③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ | |||
下列叙述中正确的是 | |||
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A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1︰2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出 | |||
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是 | |||
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A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D.上图所示转化反应都是氧化还原反应 | |||
人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起***菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲,引起消化不良等。当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠,胃舒平中则含有氢氧化铝)。 (1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式: __________________________________; (2)有人用土法治疗胃酸过多病,方法是:将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。________________________________________; (3)氢氧化钠也能中和胃酸,可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗?________________________; (4)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式:_____________________________。 | |||
将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热,经足够长的时间后排放出所有气体物质,则最终残留的固体物质可能是 | |||
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A.Na2O2与Na2CO3 B.Na2CO3 C.NaOH和Na2CO3 D.Na2CO3、Na2O2、NaOH | |||
有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是 | |||
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A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强 B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3 C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解 D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀 | |||
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 | |||
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A.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 B.向NaOH溶液中通入CO2气体 C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 D.向NaHCO3溶液中加入CaC2固体 | |||
下列关于钠及其化合物的说法正确的是 | |||
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A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3 C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 D.Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应 | |||
下列叙述中正确的是 | |||
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A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 | |||
现有下列4种物质: ①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。 其中,常温下为红棕色气体的是____(填序号,下同);可用向下排空气法收集的气体是____;焰色反应呈黄色的是____;与氢氧化钠溶液反应,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色的是___。 | |||
取44.2 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为15.9 g;另一份溶于水,配成500 mL溶液。 试计算(计算结果用小数形式表示): (1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为____mol。 (2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为____mol·L-1。 | |||
工业上以食盐为原料进行综合利用的某些工艺过程如下图所示: | |||
(1)欲除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+和SO42- ,则加入下列沉淀剂的顺序是____(填序号)。 a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性,除去的离子是____。 (3)电解稀氯化钠溶液可制备“84消毒液”,通电时,氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:____。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是___ 。 (5)某活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下(图中夹持、固定用的仪器均未画出): | |||
试回答下列有关问题: ①乙装置中的试剂是____。 ②丁装置中稀硫酸的作用是____。 ③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是___(填分离操作的名称)。 (6)纯碱在生产生活中有广泛应用。 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是___ (结合离子方程式表述)。 ②工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式为____ (已知碳酸的酸性强于次氯酸)。 | |||
1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因________(选填字母)。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按设计的方案进行实验。将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。请回答 | |||
①写出甲中发生反应的离子方程式_______________。 ②乙装置中的试剂是__________。 ③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_________(填分离操作的名称)。 (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):_________________________________ | |||
为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3,下列实验操作及判断正确的是 | |||
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A.观察加热时能否放出气体 B.观察加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成 D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成 | |||
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的 比较中,不正确的是 | |||
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A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3 C.与稀盐酸反应的快慢:Na2CO3>NaHCO3 D.相对分子质量:Na2CO3>NaHCO3 |