取44.2 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9 g；另一份溶于水，配成500 mL溶液。

题型：0111 会考题难度：来源：

取44.2 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9 g；另一份溶于水，配成500 mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为____mol。
(2)所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为____mol·L^-1。

答案

(1)0.4
(2)0.6

举一反三

工业上以食盐为原料进行综合利用的某些工艺过程如下图所示：

(1)欲除去粗盐中的Ca²⁺ 、Mg²⁺和SO₄^2- ，则加入下列沉淀剂的顺序是____（填序号）。
a. Na₂CO₃
b. NaOH
c. BaCl₂
(2)将滤液的pH调至酸性，除去的离子是____。
(3)电解稀氯化钠溶液可制备“84消毒液”，通电时，氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____。
(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___ 。
(5)某活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下（图中夹持、固定用的仪器均未画出）：

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____。
②丁装置中稀硫酸的作用是____。
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是___（填分离操作的名称）。
(6)纯碱在生产生活中有广泛应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是___ （结合离子方程式表述）。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式为____ （已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

题型：模拟题难度：| 查看答案

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是[ ]
A.Na和O₂B.NaOH和CO₂C.NaHCO₃和NaOH
D.Na₂CO₃和HCl

题型：专项题难度：| 查看答案

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH₃＋CO₂＋H₂O==NH₄HCO₃ ；NH₄HCO₃＋NaCl==NaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因________（选填字母）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按设计的方案进行实验。将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答

①写出甲中发生反应的离子方程式_______________。
②乙装置中的试剂是__________。
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是_________（填分离操作的名称）。
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：_________________________________

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在①Al、②Al(OH)₃、③NaHCO₃物质中，与HCl和NaOH溶液均可反应的化合物是 [ ]
A．①和③
B．②和③
C．只有②
D．①②③

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为确证NaHCO₃固体中是否含Na₂CO₃，下列实验操作及判断正确的是[ ]
A．观察加热时能否放出气体
B．观察加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

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