4.35g二氧化锰能与浓盐酸(密度为1.19g•cm-3、质量分数为36.5%)完全反应.求:(1)盐酸中HCl的物质的量浓度.(2)被氧化的HCl的物质的量.
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4.35g二氧化锰能与浓盐酸(密度为1.19g•cm-3、质量分数为36.5%)完全反应.求: (1)盐酸中HCl的物质的量浓度. (2)被氧化的HCl的物质的量. (3)将所得气体全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量. |
答案
(1)密度为1.19g•cm-3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L, 答:盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L; (2)4.35g二氧化锰的物质的量为=0.05mol,则: MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 0.05mol n(Cl2) 故n(Cl2)=0.05mol 被氧化的HCl生成Cl2,根据氯原子守恒可知,被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍, 故被氧化的HCl为0.05mol×2=0.1mol, 答:被氧化的HCl的物质的量是0.1mol; (3)n(Cl2)=0.05mol,用石灰乳吸收,则: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2 1 1 0.05mol n(CaCl2) n[Ca(ClO)2] 所以n(CaCl2)=n[Ca(ClO)2]=0.05mol×=0.025mol, 故可得漂白粉的质量为:0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol=6.35g, 答:氯气全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量为6.35g. |
举一反三
取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol•L-1 NaOH溶液到过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图,则( )
A.原合金中铝质量为7.8g | B.原合金的质量为19.4g | C.原合金中镁的质量为4.8g | D.硫酸的物质的量浓度为5mol•L-1 |
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将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L-1的NaOH溶液或60mL3mol•L-1的NaOH溶液中,均能得到1.56g Al(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是( )A.1 mol•L-1 | B.0.5 mol•L-1 | C.0.6 mol•L-1 | D.0.4 mol•L-1 |
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设空气中O2体积分数0.25,N2体积分数0.75.有水存在的条件下,氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应,反应后气体体积减少一半.该氮的氧化物是( )A.NO | B.NO2 | C.NO和NO2物质的量之比为2:1混合物 | D.NO和NO2物质的量之比为1:1混合物 |
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向浓度相同的Al2(SO4)3、(NH4)2Fe(SO4)2、MgSO4溶液中,加入等体积等浓度的BaCl2溶液时,恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀,则Al2(SO4)3、(NH4)2Fe(SO4)2、MgSO4三种盐溶液的体积之比为( )A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.2:3:6 | D.6:3:2 |
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将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中,二者恰好完全反应,称量反应后的溶液,比反应前增加了16克. (1)写出可能的化学反应方程式______;. (2)生成气体的体积为多少L(标准状态时)? (3)原硝酸的物质的量浓度是多少? |
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