铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降（溶液体积变化忽略不计）（ ）A．0.2mol•L-1B．0.4m
题型：不详难度：来源：
| A．0.2mol•L-1 | B．0.4mol•L-1 | C．0.6mol•L-1 | D．0.8mol•L-1 |
答案
则溶液中参加反应的硝酸根离子的物质的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
2mol 8mol
0.2Vmol CVmol
C=
| 8mol×0.2Vmol |
| 2mol×VL |
举一反三
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应．
①洗气瓶中浓硫酸的作用是______．
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式______．
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验．
（2）实验目的：检验气体的成分．
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰．
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
①连接仪器．将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是______．
（3）实验目的：确定产物的含量．
①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有______．
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为______；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为______mol．
| 温度溶解度盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
| 已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系． 试回答下列问题 （1）X的化学式为：______；G的电子式为______． （2）写出下列反应的化学方程式 ①______ ②______． （3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为______，电解质溶液为______． （4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H______克，有关化学方程式为______．  | ||||||||
| 取等物质量浓度的NaOH 溶液两份甲和乙各100mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，然后向两溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸溶液的体积之间关系如图所示，试回答下列问题： （1）NaOH溶液的物质的量浓度为______． （2）在甲溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是______（填化学式）．其物质的量之比为______． （3）由曲线乙可知，乙 NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为______mL． （4）100mL上述浓度的NaOH溶液中通入CO2，其Na2CO3 的含量y（单位mol）与所通入的CO2体积x（单位mL）的关系式是____________．  | ||||||||
根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题： （已知：B的分子结构中带有支链，可由C通过两步氧化反应得到） （1）D的名称为（用系统命名法命名）______； （2）F中含有的官能团的名称为______、______； （3）③和⑧的反应类型分别是______、______； （4）写出与H具有相同官能团的H所有同分异构体的结构简式：______． （5）B与C可通过酯化反应生成A，反应方程式为：______； （6）分别写出反应⑦和⑨的化学方程式： ⑦______； ⑨______． |