足量的浓盐酸与4.35g MnO2混合加热,向反应后的溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液.求:(1
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足量的浓盐酸与4.35g MnO2混合加热,向反应后的溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液.求:(1)标准状况下产生Cl2的体积 (2)生成AgCl沉淀的质量. |
答案
(1)4.35g MnO2的物质的量为n( MnO2)==0.05mol, MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol 1mol 22.4L 0.05mol 0.05mol V V==1.12L, 答:标准状况下产生Cl2的体积为V(Cl2)=1.12L. (2)106g10%的Na2CO3溶液中n(Na2CO3)==0.1mol, Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 1mol 2mol 0.1mol n(NaCl) n(NaCl)=0.2mol, 又n(MnCl2)=0.05mol, 所以:反应后溶液中n(Cl-)=0.2mol+2×0.05mol=0.3mol, Cl-+Ag+=AgCl↓ 0.3mol 0.3mol 可得:n(AgCl)=0.3mol, m(AgCl)=0.3mol×143.5g/mol=43.05g, 答:生成AgCl沉淀的质量为43.05g. |
举一反三
试回答下列问题: (1)漂粉精在空气中长期露置时会变质,则其变质的有关化学方程式为______. (2)把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma______mb (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L. ②标准状况下,1.00L水(密度:1.00g•cm-3)吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸. |
质量为8.02g的铁片,放进500mL0.80mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥后称量,质量变为8.66g.若认为溶液的体积没有变化,则溶液中Cu2+的浓度变为( )A.0.89mol/L | B.0.82mol/L | C.0.74mol/L | D.0.64mol/L |
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把下列离子方程式各改写三个化学方程式: (1)CO32-+2H+=CO2↑+H2O______ (2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓______. |
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出.计算: (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol?L-1. (2)产生的气体在标准状况下的体积为 L. (3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为 mol?L-1.(设反应前后溶液体积的变化忽略不计,写出计算过程). |
(1)把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式:______ (2)把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式:______ (3)铁与水蒸气反应的化学方程式:______. |
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