（1）把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式：______（2）把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式：______（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：__
题型：不详难度：来源：
（1）把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式：______
（2）把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式：______
（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：______． |
答案
（1）钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，所以反应方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，
故答案为：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
（3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2． |
举一反三
| 草本灰中含有KCl，K2SO4，K2CO3等成分，为了证明以上三种成分，将草本灰溶于水，过滤，得滤液．用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加______溶液，生成无色无味气体，此反应的化学方程式：______，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含K2CO3；第二支试管中加少量______溶液和______溶液生成白色沉淀，此反应的化学方程式：______，证明含有K2SO4；第三支试管加过量______溶液和______溶液，生成白色沉淀，此反应的化学方程式：______，证明含有KCl． |
用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）求生成的Cl2 在标准状况下的体积为多少？ |
氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO2Cu2O+O2
（1）若反应过程中生成64g O2，求转移电子的物质的量．
（2）现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73.6g，求CuO的分解率． |
| 含有一定量结晶水的氯化钡（BaCl2•xH2O）固体24.4克与200mL0.5mol/L的硫酸溶液刚好完全反应，求x值． |
某种待测浓度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol•L-1的H2SO4溶液后显酸性，再滴入0.5mol•L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能与H2SO4反应完全（假设K2CO3只转化为CO2）．则：
（1）K2CO3的电离方程式为______
（2）计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度． |
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