取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计
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| 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na2CO3的物质的量浓度是______mol/L． |
答案
混合液加入过量BaCl2溶液后，发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
生成BaCO3和BaSO4沉淀，质量共为14.51g，
用过量稀硝酸处理后沉淀，发生BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，
则：m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g，
n（BaCO3）==0.05mol，
n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，
c（Na2CO3）==0.5mol/L，
故答案为：0.5． |
举一反三
I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为______．
II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H2SO4______
NaOH______
并据此回答：
0.5molH2SO4的质量是______，电离产生的H+为______个，能和______g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或______HCl中所含氢元素的质量相同． |
四个50ml烧杯中，分别放入浓度相同的20g盐酸，然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质，经充分反应后都生成MgCl2，其中质量分数最大的是（ ）| A．Mg | B．MgO | C．Mg（OH）2 | D．MgCO3 |
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将过量的CO2通过Na2O2固体，固体质量增加了28g，则反应的CO2在标准状况下的体积是（ ）| A．22.4L | B．11.2L | C．5.6L | D．44.8L |
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0.3molCu2S（Cu为+1价）跟HNO3溶液恰好完全反应生成NO、Cu（NO3）2、H2SO4和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是（ ）| A．1.2mol | B．1.0 mol | C．0.8mol | D．0.6mol |
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由NO、H2、CO2组成的混合气体通过过量的Na2O2后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为（ ）| A．1：2：3 | B．2：3：6 | C．2：4：7 | D．1：4：7 |
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