I.相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,放出的气体物质的量之比为______.II.请写出以下物质溶于水的电离方程式:H2SO4______NaOH___
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I.相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,放出的气体物质的量之比为______. II.请写出以下物质溶于水的电离方程式: H2SO4______ NaOH______ 并据此回答: 0.5molH2SO4的质量是______,电离产生的H+为______个,能和______g NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或______HCl中所含氢元素的质量相同. |
答案
Ⅰ.设金属的质量都为mg,则n(Na)=mol,n(Mg)=mol,n(Al)=mol, 又:Na~H2,Mg~H2,Al~H2, 放出的气体物质的量之比为×mol:mol:×mol=36:69:92, 故答案为:36:69:92; Ⅱ.H2SO4和NaOH为强电解质,完全电离, 则有:H2SO4═2H++SO42-;NaOH═Na++OH-; m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g, n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.5mol=1mol, N(H+)=n•NA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023, 根据H++OH-=H2O, 则n(NaOH)=n(H+)=1mol, m(NaOH)=1mol×40g/mol=40g, n(H3PO4)=n(H+)=×1mol=mol, n(HCl)=n(H+)=1mol, m(HCl)=1mol×36.5g/mol=36.5g, 故答案为:H2SO4═2H++SO42-;NaOH═Na++OH-;49g;6.02×1023;40;;36.5g. |
举一反三
四个50ml烧杯中,分别放入浓度相同的20g盐酸,然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质,经充分反应后都生成MgCl2,其中质量分数最大的是( )A.Mg | B.MgO | C.Mg(OH)2 | D.MgCO3 |
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将过量的CO2通过Na2O2固体,固体质量增加了28g,则反应的CO2在标准状况下的体积是( )A.22.4L | B.11.2L | C.5.6L | D.44.8L |
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0.3molCu2S(Cu为+1价)跟HNO3溶液恰好完全反应生成NO、Cu(NO3)2、H2SO4和H2O,则被还原的HNO3的物质的量是( )A.1.2mol | B.1.0 mol | C.0.8mol | D.0.6mol |
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由NO、H2、CO2组成的混合气体通过过量的Na2O2后引燃,使其充分反应,得到浓度为70%的硝酸溶液(无任何气体剩余).混合气体中各气体的体积比为( )A.1:2:3 | B.2:3:6 | C.2:4:7 | D.1:4:7 |
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有机物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化.其中C苯环上的一氯代物只有两种,烯烃H与HCl加成生成的产物有两种,D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107102023-84261.png)
提示:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107102023-80720.png) +HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O 回答下列问题: (1)C中含氧官能团的名称______; (2)写出下列物质的结构简式: D______, X______; (3)写出下列化学反应方程式 ①H→G:______; ②F→E:______; (4)C的另一种同分异构体甲满足以下条件: ①属于芳香族化合物;②苯环上的一氯取代物只有一种;③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH. 写出甲所有的结构简式:______. |
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