X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系为:N2->Y+、Y+> X+、Y+>M2+、M2+> X+下列比较中正确的是(
题型:不详难度:来源:
X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系为:N2->Y+、Y+> X+、Y+>M2+、M2+> X+下列比较中正确的是( )A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小 | B.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不相等 | C.原子序数:N>M>X>Y | D.碱性:M(OH)2>YOH |
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答案
B |
解析
离子半径大小判断原则:层数越多,半径越大,层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 本题主要是根据离子所带电荷、离子半径的大小顺序(N2->Y+>M2+>X+)来判断该元素所处周期表位置,最终判定元素种类。 四离子均含电子,说明不可能是H+,故可判定X+、Y+为每IA族元素,因为离子半径Y+>X+,可知Y为钠元素,X为锂元素; 又由离子半径Y+>M2+>X+,可知M为镁元素; 又由N2->Y+可知N元素可为氧或硫元素; A项:原子半径:Na>S、Na>O,所以N的原子半径一定比Y小 B项:当M2+、N2-分别为镁离子和氧离子时,核外电子数相同,当分别为镁离子与硫离子时,核外电子数后者大 C项:由于N元素不定,故原子序数大小不定 D项:碱性:NaOH>Mg(OH)2 故答案为B |
举一反三
几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| 原子最外层共有6种不同运动状态的电子
| X
| 氢化物水溶液呈碱性
| Y
| 短周期中原子半径最大
| Z
| 元素最高正价是+3价其最高价氧化物可做耐火材料
| 符合题意的判断是 A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定 B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合 C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中 D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质 |
下列结论不正确的是( )A.微粒半径:S﹥S2―﹥Cl―﹥F | B.酸性:HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4 | C.氧化性:Cl2﹥S﹥Se﹥Te | D.离子还原性:S2―﹥I―﹥Br―﹥OH― |
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(10分)A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素,已知: ①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4:3 ②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4 ③E-,C+,A+的离子半径逐渐减小 ④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色 请回答下列问题: (1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为:___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性:____________。(填“强”或“弱”) (2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质,且构成的原子个数比均为1:1:1。已知X溶液中水电离出来的C(H+)=10-12mol/L,则X的电子式为:_____________;Y的水溶液酸碱性与X相同,则其原因是(写离子方程式):_______________________________; (3)B与C构成原子个数比为1:1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________; (4)A与B,A与D均可形成18个电子的分子,这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物;该反应可观察到现象是:____________________________________,原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________。 |
(10分)A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图: (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂,则 A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱 的顺序是: > > (用化学式表示)。 (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质,标准状况下,X的密度为3.17g•L-1。Z是一种化合物,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),室温下0.1 mol•L-1Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系: ①写出X与Z反应的离子方程式: 。 ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为 ,丁的水溶液pH>7的原因是: (用离子方程式表示)。 ③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中,恰好褪色。写出反应的离子方程式 。 |
两种元素原子X和Y,Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子,Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍,则X、Y的质子数分别为 ( ) |
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