下列排列顺序不正确的是A.热稳定性:H2O>NH3>PH3B.原子半径:Si>Na>OC.碱性:CsOH>KOH>NaOHD.失电子能力:K>Na>Mg
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下列排列顺序不正确的是A.热稳定性:H2O>NH3>PH3 | B.原子半径:Si>Na>O | C.碱性:CsOH>KOH>NaOH | D.失电子能力:K>Na>Mg |
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答案
B |
解析
试题分析:A、非金属性O>N>P,所以热稳定性:H2O>NH3>PH3,正确;B、根据在元素周期表中的位置,可知原子半径:Na>Si>O,错误;C、金属性Cs>K>Na,所以碱性:CsOH>KOH>NaOH,正确;D、金属性K>Na>Mg,所以失电子能力:K>Na>Mg,正确。 |
举一反三
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。 (1)T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。 (2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中存在的共 价键的类型是______。 (3)元素的非金属性:Q______W(填“强于”或“弱于”),结合方程式简述其原因是______。 (4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色。现有一试管甲,欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物,实验步骤:将盛有甲的试管倒扣在水槽中,______。 |
元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是A.ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低 | B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多 | C.碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强 | D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大 |
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短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
元素
| 有关信息
| X
| 最外层电子数是次外层的2倍
| Y
| 元素的主要化合价为-2价
| Z
| 其单质及化合物的焰色为黄色
| M
| 与X同主族,其单质为半导体材料
| N
| 其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
| (1)XY2的电子式是 ;Z2Y2中所含化学键类型是 ;XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。 (2)恒容条件下,一定量的NY2、Y2发生反应:2NY2(g)+Y2(g)2NY3(g)。温度分别为T1和T2时,NY3的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”,下同);若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2。
(3)X的非金属性比M (填“强”或“弱”),能证明此结论的事实是 (用离子方程式表示)。 |
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是A.X、Y形成的化合物只含有极性键 | B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 | C.含W元素的盐溶液一定显酸性 | D.Z离子半径小于W离子半径 |
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甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族 C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲 |
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