X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是A.X、Y形成的化合物只含有极性键 | B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 | C.含W元素的盐溶液一定显酸性 | D.Z离子半径小于W离子半径 |
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答案
B |
解析
试题分析:X是原子半径最小的元素,为H元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,为C元素;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同,则Z为F元素、W为Al元素。A、X、Y形成的化合物为烃,可能含有非极性键,错误;B、H2与F2在暗处能剧烈反应,正确;D、具有相同电子排布的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以离子半径:F‾>Al3+,错误。 |
举一反三
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族 C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲 |
下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是
A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 | B.a、b、d、e四种元素的离子半径: | C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物 | D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法不正确的是 A.原子半径由小到大的顺序为:A<B<C<Y B.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HA<HB C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:H2YO3<H2XO3 D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为:B-<C2- |
有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中A、C元素的原子最外层电子数相同,且A、C可形成离子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水,F的最外层电子数比C多6,E元素在地壳中的含量仅次于氧,请用化学用语回答下列问题: (1)写出A、C两种元素组成的化合物的电子式:____________; (2)B、F的氢化物沸点较高的为____________; (3)C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示) (4)C、D、B按质量比为23:9:38组成一种化合物,化合物中含有的化学键类型有_______________; (5)E可与氧元素通过共价键形成原子晶体,其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。 |
下表为元素周期表的一部分,有关说法正确的是
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
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| ②
| ③
| ④
|
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| 3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
|
|
| ⑧
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| A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小 B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强 D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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