质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数( )A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能作上述比较

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质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数( )

A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．不能作上述比较

答案

解析

显然，当90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液以等质量混合所得溶液的质量分数为：

=50%
质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。
所以等体积(不是等质量)的这两种硫酸溶液的总质量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的质量分数必定大于50%。

举一反三

将物质的量浓度为6 mol·L^-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度( )

A．大于3 mol·L^-1	B．等于3 mol·L^-1
C．小于3 mol·L^-1	D．无法判断

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将0.1 mol·L^-1的K₂SO₄溶液、0.2 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液混合，欲使混合液中c(Fe³⁺)、c(K⁺)、c(

)依次为0.1 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，(设混合液的体积为各溶液体积之和)则K₂SO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液及水混合时体积比是( )

A．1∶2∶1	B．1∶1∶2
C．2∶1∶1	D．4∶2∶1

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有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1，

的物质的量浓度为0.7 mol·L^-1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol·L^-1	B．0.15 mol·L^-1
C．0.2 mol·L^-1	D．0.25 mol·L^-1

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20 ℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO₃溶液，若将甲降至10 ℃，将乙恒温蒸发掉10 g水，从丙中取出一半溶液，此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为( )

A．乙>甲>丙	B．乙>丙>甲
C．丙>乙>甲	D．甲<乙=丙

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在标准状况下，某气体在水中溶解度为A，已知该物质的相对分子质量为M_r，那么此时1 L水中最多溶解此种气体的质量是( )

A．22.4·A·M_rg	B．1 000·A·M_rg
C．g	D．10·A g

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