硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取

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硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室温下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1.0×10^-6mol·L^-1，应保持溶液中
c(Ba^2＋)≥________mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为_____________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

答案

(1)1.1×10^-4
(2)2MnO₄^－+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^－+2H₂O
(3)n(Na₂SO₄)=n(BaSO₄)=0.5825g/233g·mol^－1=2.50×10^-3mol
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
n(H₂O₂)=5/2×0.02000mol·L^-1×25.00mL/1000mL·L^-1=1.25×10^-3mol
m(Na₂SO₄)=142g·mol^－1×2.50×10^-3mol=0.355g
m(H₂O₂)=34g·mol^－1×1.25×10^-3mol=0.0425g
n(H₂O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol^－1=2.50×10^-3mol
x：y：z=n(Na₂SO₄)：n(H₂O₂)：n(H₂O)=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na₂SO₄·H₂O₂·2H₂O

举一反三

下列说法正确的是： [ ]
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)

H₂O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol^-1B．已知MgCO₃的Ksp = 6.82 × 10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-) = 6.82 × 10^-6
C．已知：

则可以计算出反应

的ΔH为－384 kJ·mol^-1
D．常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

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下列表述中正确的是[ ]
A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B．已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-197kJ/mol实验测得4molSO₂参加上述反应放出354kJ热量，则SO₂的转化率最接近于90％
C．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2-D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H大

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常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

[ ]
A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性大
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

[     ]
A．①④⑤
B．③④⑥
C．③④
D．②④⑥

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为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。
（1）① 把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。写出②中反应的化学方程式
____________________。
（2）如将CO₂与H₂以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H₂)＝
______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）

（3）如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知：CH₄(g) + 2O₂(g)==CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH1＝- 890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)==H₂O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO₂最合适的试剂是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。

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