从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是[ ]A．①④⑤ B．③④⑥ C．③④ D．②④⑥

题型：模拟题难度：来源：

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

[     ]
A．①④⑤
B．③④⑥
C．③④
D．②④⑥

答案

举一反三

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。
（1）① 把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。写出②中反应的化学方程式
____________________。
（2）如将CO₂与H₂以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H₂)＝
______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）

（3）如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知：CH₄(g) + 2O₂(g)==CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH1＝- 890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)==H₂O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO₂最合适的试剂是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。

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某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

[ ]
提示：BaSO₄(s)==Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)，称为溶度积常数。
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的 Ksp大于c点对应的Ksp

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工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s)＋4C(s)

4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2 kJ/mol　①
BaSO₄(s)＋2C(s)

2CO₂(g)＋BaS(s) ΔH2＝226.2 kJ/mol　②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10^－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10^－10]
(3)反应C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)的ΔH3＝____kJ/mol。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________________________________________。

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 [ ]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺ + S^2-＝CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
（1）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
（2）要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、
NaOH、NH₃、H₂O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（4）若改用电解法将废水中NO₂^- 转换为N₂除去，N₂将在_____（填电极名称）生成
（5）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO₂)=2×10^-8 mol²·L^ˉ2）

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