工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋Ba

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工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s)＋4C(s)

4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2 kJ/mol　①
BaSO₄(s)＋2C(s)

2CO₂(g)＋BaS(s) ΔH2＝226.2 kJ/mol　②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10^－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10^－10]
(3)反应C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)的ΔH3＝____kJ/mol。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________________________________________。

答案

(1)S^2－＋H₂O

HS^－＋OH^－、HS^－＋H₂O

H₂S＋OH^－(2)2.7×10^－3
(3)172.5
(4)使BaSO₄得到充分还原(或提高BaS的产量)；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热可维持反应所需高温

举一反三

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 [ ]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺ + S^2-＝CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
（1）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
（2）要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、
NaOH、NH₃、H₂O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（4）若改用电解法将废水中NO₂^- 转换为N₂除去，N₂将在_____（填电极名称）生成
（5）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO₂)=2×10^-8 mol²·L^ˉ2）

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(1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、 SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO₃^2-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
根据实验结果，你认为是否含有NO₂^-?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________，C 实验说明酸雨中含________________
(2)某废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺

Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，还原1molCr₂O₇^2－离子，需要__________mol的FeSO₄·7H₂O。
③第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq) 常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至_____。

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已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是 [ ]

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K⁺)>c(NO₃^-)>c(Cl^-)>c(Ag⁺)>c(I^-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10^-10D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl 1.8×10^-10 ；AgI 1.5×10^-16 ；Mg(OH)₂ 1.8×10^-11 。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是[ ]
A．AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)比AgI饱和溶液中c(Ag⁺)大
B．AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)比Mg(OH)₂饱和溶液中c(Mg²⁺)大
C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。
D．若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

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