工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+Ba

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+Ba

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工业上制备BaCl2的工艺流程图如下
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=571.2 kJ/mol ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=226.2 kJ/mol ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3=____kJ/mol。
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是__________________________________________________。
答案
(1)S2-+H2OHS+OH、HS+H2OH2S+OH
(2)2.7×10-3
(3)172.5
(4)使BaSO4得到充分还原(或提高BaS的产量);①②为吸热反应,炭和氧气反应放热可维持反应所需高温
举一反三
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是        [     ]
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。
(1)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I被氧化为I2时,产物中含氮的物质为_________(填化学式)。
(2)要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是_____(填序号)。
a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸
(3)工业废水中的NO2可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2
NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中: 上述反应后废水的pH值将_______(填“上升”、“下降”或“不变”)。
(4)若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去,N2将在_____(填电极名称)生成
(5)若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L,取工业废水5mL于试管中,滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液,能否看到沉淀?(通过计算说明)。(已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2
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(1)某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成,分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________(填下列实验操作序号);
根据实验结果,你认为是否含有NO2?________(填“含有”、“不含有”),其原因是________________;
A.取试样,滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;
B.取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
C.取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
D.取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________,C 实验说明酸雨中含________________    
(2)某废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为:   其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①第①步中若平衡体系的pH=1,该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_____。
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已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中,滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 [     ]

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀


题型:浙江省模拟题难度:| 查看答案
已知25℃时3种难溶电解质的溶度积:AgCl    1.8×10-10 ;AgI   1.5×10-16 ;Mg(OH)2   1.8×10-11 。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中,下列判断正确的是[     ]
A.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)大
B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2 饱和溶液中c(Mg2+)大
C.将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,则发生的反应为:AgCl与AgI沉淀都有,但以AgI沉淀为主。
D.若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液,有黄色沉淀产生
题型:海南省期中题难度:| 查看答案
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